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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-→CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
    D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．加入过量的氢氧化钡，生成硫酸钡、偏铝酸钾和水；
    B．等体积、等浓度，则等物质的量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
    C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
    D．发生氧化还原反应，生成碘和KOH．
    解答： 解：A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
    B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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    下列各组离子的澄清溶液中加入Al片有H2放出，那么肯定能大量存在的是（　　）
    A、K+、Ca2+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    B、K+、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、Na+、Ba2+、HCO
     
    -
    3
    、Cl-
    D、K+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-

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    在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    B、Al3+  Mg2+  NO3-  Cl-
    C、K+  Na+  AlO2-  Cl-
    D、Na+  K+  CO32-  ClO-

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    铅蓄电池用处极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解放电液为30%H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为2PbSO4+2H2O?Pb+PbO2+2H2SO4下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）
    A、放电一段时间后，电解液的pH将增大
    B、充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
    C、放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO42-→PbSO4+2e-
    D、充电时，两极的量均减少，氧化铅电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是（　　）
    A、铁B、氯化亚铁
    C、四氧化三铁D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（　　）
    A、该分散系属于悬浊液
    B、能全部透过半透膜
    C、一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象
    D、该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳

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    在制取粗硅的SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）
    A、7：6B、60：36
    C、5：2D、5：1

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    下列说法正确的是（　　）
    A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2n
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    C、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2 越多，烃中含C%越高
    D、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y＞4，否则y＜4

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    如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（　　）
    A、（1）的分子式是 C20H12
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