Question

铅蓄电池用处极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解放电液为30%H₂SO₄溶液．电池充、放电时的总反应可表示为2PbSO₄+2H₂O?Pb+PbO₂+2H₂SO₄下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）

• A、放电一段时间后，电解液的pH将增大
• B、充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
• C、放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e-
• D、充电时，两极的量均减少，氧化铅电极发生氧化反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，充电时是放电的逆过程．

解答： 解：A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；
B．充电时，原来材料为铅的电极与外加电源的负极相连，为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向铅电极移动，故B错误；
C．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，故C正确；
D．充电时，两极的PbSO₄分别转化为Pb和PbO₂，则两极的量均减少，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．