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    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol

    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等

    D．10 ℃时，0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1

    【答案】D

    【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na+和的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L1；C项，当Na+和的物质的量相等时，根据化学式中K+与、Na+与Cl的比例关系，可得c(K+)∶c(Cl)=2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。

    练习册系列答案
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    A. 加食盐腌制 B. 抽真空 C. 充氮气 D. 使用吸氧剂

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    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

    （1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。

    （2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________。（lg2=0.3）

    （3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。

    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。

    ②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。

    ③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________。

    （5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

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    【题目】碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．

    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

    A．CCl4 B．H2O C．

    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    水中溶解性

    苯

    0.879

    80.1

    微溶

    氯苯

    1.11

    131.7

    不溶

    请按要求回答下列问题。

    （1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。

    （2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。

    （3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。

    （4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

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    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ 　 ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

    C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

    D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

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    【题目】“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

    装置I 装置II

    A. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    B. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

    C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

    D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化

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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　)

    A. CH3COOHB. 干冰C. 酒精D. Cl2

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