Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

• A、四种元素的原子半径：A＞B＞C＞D
• B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
• C、C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
• D、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A、C的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为

10-1-1

2

=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，以此解答该题．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A、C的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为

10-1-1

2

=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，
A．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：B＞D，故B正确；
C．C为Na，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；
D．B的最高氧化物为CO₂，存在C=O双键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的关系应用，根据B的原子序数大于A，三种元素的关系，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度不大．