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    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒及
     
    ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
     
    ．烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”），结合生活实际，该实验改在
     
    中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是
     
    ．
    （3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），计算中和热△H=
     
    kJ/mol（填表达式，实验前后温度用t1、t2表示）
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）中和热实验中用到的仪器有：烧杯（大、小两个烧杯）、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计，实验成败的关键是保温工作，根据实验原理来回答即可；
    （2）为了保证酸全部反应，碱要稍过量；
    （3）根据反应后溶液的比热容c为4.10J?℃-1?g-1，各物质的密度均为1g?cm-3； 带入公式：Q=-cm（t2-t1），计算即可．
    解答： 解：（1）中学化学实验中的中和热的测定，需要量筒量取酸碱的体积、需要温度计测量中和后溶液温度的数值；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；烧杯上如不盖硬纸板，会导致一部分热量散失，求得的中和热数值将偏小，日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好，
    故答案为：温度计；减少实验过程中热量的损失； 偏小；保温杯；
    （2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；故答案为：保证盐酸完全被中和；
    （3）中和热△H=-
    Q
    n
    =
    -cm△t
    n
    =-
    4.18×10-3×100(t2-t1)
    0.50×50×10-3
    kJ/mol，故答案为：-
    4.18×10-3×100(t2-t1)
    0.50×50×10-3
    ．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA
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    设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是（　　）
    A、1molC670H1342中含有的共价键数为2011N
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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
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    ，还原反应为
     
    ；
    （2）请将离子反应MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O拆写为两个“半反应”，氧化反应：
     
    ，还原反应为
     
    ．

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    ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是
     
    ；
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     mol．
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    ．
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    ．
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    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

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