练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B、氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    C、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，铝离子与氢氧根离子反应先生成氢氧化铝沉淀，然后部分氢氧化铝与氢氧根离子继续反应生成偏铝酸根；
    B．一水合氨与足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；
    C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水；
    D．三价铁离子能够氧化碘离子．
    解答： 解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
    B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正确；
    C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
    D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写、反应物用量不同发生反应不同的离子反应方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
    A、H3PO4?T3H++PO43-
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
    D、NaHS═Na++H++S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
    B、11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
    C、32g氧气中所含的氧原子数为NA
    D、18g水中所含的电子数为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒及
     
    ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
     
    ．烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”），结合生活实际，该实验改在
     
    中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是
     
    ．
    （3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），计算中和热△H=
     
    kJ/mol（填表达式，实验前后温度用t1、t2表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，现进行如下实验：
    （1）分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；  
    （2）分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；   
    （3）将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；    
    （4）将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀．
    从以上实验现象可推断：（写化学式）      
    ABCDEF
          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
    第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色
     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性  
    B．水解反应为放热反应
    C．水解反应为吸热反应     
    D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
    第二组：该小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
    用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是
     
    ．
    取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为
     
    （填化学式）．
    由上述实验现象说明假设
     
    （填编号）是正确的．
    第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用
     
    式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：
     
    色变为
     
    色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色
    C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型
    D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    200 mL混合溶液中MgCl2溶液的浓度为 2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2+转化为Mg（0H）2沉淀分离析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的体积是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案