Question

200 mL混合溶液中MgCl₂溶液的浓度为 2mol/L，AlCl₃溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（0H）₂沉淀分离析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的体积是

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根据氯离子、Al元素守恒可计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
溶液中n（Cl^-）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为

3.2mol

1.6mol/L

=2L，
故答案为：2L．

点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意根据守恒法计算．