Question

已知25℃时，氨水的K=1.77×10^-5 mol．L ^-1，计算0.1mol/L^-1 氨水溶液中的[OH^-]和pH．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：25℃时，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的电离程度很小，所以溶液中水电离出的C（OH^-）可以忽略不计，则C（OH^-）=

K．C(NH3．H2O)

，溶液中C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

，pH=-lgC（H⁺）．

解答： 解：25℃时，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的电离程度很小，所以溶液中水电离出的C（OH^-）可以忽略不计，则C（OH^-）=

K．C(NH3．H2O)

=

1.77×10-5×0.1

mol/L=1.3×10^-3 mol．L ^-1，
溶液中C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-14

1.3×10-3

mol/L=7.5×10^-12 mol．L ^-1，pH=-lgC（H⁺）=-lg7.5×10^-12 =12-0.9=11.1，
答：该溶液中C（OH^-）为1.3×10^-3 mol．L ^-1，溶液的pH=11.1．

点评：本题考查pH的简单计算，侧重考查分析计算能力，明确弱酸、弱碱中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的计算方法是解本题关键，知道水电离出氢离子或氢氧根离子的处理方法，题目难度不大．