Question

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答问题：
（1）A的名称是

 

（2）B的元素符号是

 

；C的电子排布图（轨道排布式）为

 

；B和C形成化合物电子式为：

 

（3）D的元素符号为

 

，其原子结构示意图为

 

．
（4）E元素的符号为

 

，写出F原子基态的电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30，其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则C为氧元素；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道，则B为碳元素；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素，则A为氢元素，D为钠元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，且原子序数大于钠，所以E为硫元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电，则F为铜元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30，其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则C为氧元素；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道，则B为碳元素；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素，则A为氢元素，D为钠元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，且原子序数大于钠，所以E为硫元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电，则F为铜元素，
（1）根据上面的分析可知，A是氢元素，故答案为：氢；
（2）根据上面的分析可知，B的元素符号是C；C是氧元素，它的电子排布图（轨道排布式）为；B和C形成化合物为二氧化碳，它的电子式为，故答案为：C；；；
（3）根据上面的分析可知，D的元素符号为Na，其原子结构示意图为，故答案为：Na；；
（4）E元素的符号为Cu，F原子基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：本题主要考查了电子式、电子排布图、电子排布式等化学用语，难度不大，答题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的正确表达．