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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用
    B、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀
    C、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A．铁比锡活泼，易被腐蚀；
    B．纯银器主要发生化学腐蚀；
    C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极；
    D．海轮外壳连接锌块，锌为负极．
    解答： 解：A．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故A错误；
    B．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故B正确；
    C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故C错误；
    D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（　　）
    ①活性炭    ②过氧化钠    ③氯水    ④Al（OH）3胶体     ⑤臭氧．
    A、①③④B、②③⑤
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
    催化剂
    △
    2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法错误的是（　　）
    A、达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H保持不变
    B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min）
    C、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大
    D、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是（　　）
    A、Al2（SO4）3 溶液
    B、CaCl2溶液
    C、FeCl2溶液
    D、MgSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是阳极
    B、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
    C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D、氯碱工业中用铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配    料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
     
     KIO3+
     
     KI+
     
     H2SO4=
     
     K2SO4+
     
     I2+
     
     H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
    将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
     

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
     mol
    ③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氯元素全部被氧化的是（　　）
    A、2P+3Cl2═2PCl3
    B、2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    请回答问题：
    （1）A的名称是
     

    （2）B的元素符号是
     
    ；C的电子排布图（轨道排布式）为
     
    ；B和C形成化合物电子式为：
     

    （3）D的元素符号为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （4）E元素的符号为
     
    ，写出F原子基态的电子排布式为
     
    ．

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