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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式：
    B、丙烷分子的比例模型：
    C、四氯化碳的电子式：
    D、3-甲基-1-丁烯分子的键线式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的主链含有2个碳原子；
    B．为球棍模型，比例模型主要体现出各原子相对体积大小；
    C．氯原子的最外层含有3对孤对电子没有标出；
    D．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名方法判断．
    解答： 解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；
    B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
    D．为烯烃的键线式，主链为1-丁烯，在3号C含有1个甲基，该烯烃正确的命名为：3-甲基-1-丁烯，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、球棍模型与比例模型等化学用语的表示方，选项C为易错点，注意甲烷与四氯化碳的电子式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
    催化剂
    △
    2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法错误的是（　　）
    A、达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H保持不变
    B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min）
    C、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大
    D、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氯元素全部被氧化的是（　　）
    A、2P+3Cl2═2PCl3
    B、2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．式回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     

    （2）写出E和B形成的化合物的结构式：
     
    ；写出A、B、E形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （3）比较A、B、C三种离子的半径大小
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、4：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2含有氧原子数为NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C、标准状况下，22.4L CCl4的分子数为NA
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    请回答问题：
    （1）A的名称是
     

    （2）B的元素符号是
     
    ；C的电子排布图（轨道排布式）为
     
    ；B和C形成化合物电子式为：
     

    （3）D的元素符号为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （4）E元素的符号为
     
    ，写出F原子基态的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ；化合物BA4的电子式为
     
    ．
    （2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
     
    （填化学式），其主要原因是
     

    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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