Question

一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu的拆写结果是：氧化反应：Fe-2e^-═Fe²⁺，还原反应：Cu²⁺+2e^-═Cu，总反应是两个“半反应式”的加和．
（1）请据此将反应3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个“半反应”，氧化反应为

 

，还原反应为

 

；
（2）请将离子反应MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O拆写为两个“半反应”，氧化反应：

 

，还原反应为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：根据题意，氧化反应得电子，氧化剂被还原，发生还原反应；若物质失去电子，为还原剂，被氧化．

解答： 解：（1）反应3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO中，氧化反应为2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-，则还原反应为NO₃^-+2e^-+2H⁺=NO+H₂O，
故答案为：2NO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+2NO₃^-；NO₃^-+2e^-+2H⁺=NO+H₂O；
（2）MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl^--2e^-═Cl₂↑、还原反应MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生的自学能力，注重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．