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    一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1
    D．
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    H2O（g）=
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1
    A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，故A错误；
    B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，12g碳完全反应吸热131.28KJ，故B错误；
    C、反应是吸热反应，故C错误；
    D、12g碳完全反应放热131.28KJ，6g碳完全反应吸热65.64 kJ?mol-1，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示）．
    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    N2
    N2
    （用化学式表示）．
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
    b
    b
    ；全部是非金属元素的主族是
    d
    d
    （填写a、b、c、d）．
    a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
    b是电池的
    正
    正
    极； a电极上的电极反应式是
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则该条件下，相应热化学方程式的正确书写是下列的

    A．C+H2O     CO+H2；△H=+10.94kJ/mol

    B．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol

    C．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol

    D．C(s)+ H2O(g)    CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1
    D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1

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