Question

14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

（1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A～D）

（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；
（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；
（4）根据实验现象结合实验目的得出结论．

解答 解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，
故答案为：金属；
（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
故答案为：

实验内容	①	②	③	④
实验现象	B	A	D	C

（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
故答案为：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，
故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律，侧重于考查学生的实验探究能力和分析应用基础知识的能力．