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    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

    分析 （1）由于溴乙烷的沸点是38.4℃，而乙醇的沸点是78.5℃，溴的沸点是59℃，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4℃左右；
    （2）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能和溴反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；

    解答 解：（1）由于溴乙烷的沸点是38.4℃，而乙醇的沸点是78.5℃，溴的沸点是59℃，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4℃左右，故选用水浴加热最合适；
    故答案为：水浴加热；
    （2）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
    B．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故B正确；     
    C．加碘化钠只与溴反应反应生成碘，碘能溶于溴乙烷，引进新的杂质，故C错误；
    故选B；

    点评 本题考查了物质制备的反应原理和过程分析，物质性质的应用和装置的特征应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按如图所示装置分别进行以下实验（为了方便观察．U形管内的水预先染成红色）．完成下列各题．

    （1）在锥形瓶里加人几小块铝片和一定量的盐酸，一段时间后．观察到U形管内的水面变化情况是左边液面下降，右边液面升高原因是铝与盐酸反应放反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀致使压强增大
    （2）在锥形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O与NH4CL的混合物，一段时间后，观察到U形管内的水面变化情况是左边液面升高，右边液面下降，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（　　）
    A．碱性锌锰电池B．氢氧燃料电池C．酸性锌锰电池D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．OH-向Al电极移动
    B．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Al电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式：CH2=CHCHO
    （2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
    （3）B→C反应类型为加成反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    D+E→W：
    C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
    （5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
    ①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）
    A．Na+和HeB．H2O和D2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    （1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④
    实验现象（填A～D）
    （3）写出实验①和④对应化学方程式
    实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
    实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
    ③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
    ④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
    B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
    D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为H-O-Cl，元素②与⑨形成的
    18e-化合物的电子式；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键和化学键；
    （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （6）元素④和③形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示其形成过程．

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