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    12．按如图所示装置分别进行以下实验（为了方便观察．U形管内的水预先染成红色）．完成下列各题．

    （1）在锥形瓶里加人几小块铝片和一定量的盐酸，一段时间后．观察到U形管内的水面变化情况是左边液面下降，右边液面升高原因是铝与盐酸反应放反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀致使压强增大
    （2）在锥形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O与NH4CL的混合物，一段时间后，观察到U形管内的水面变化情况是左边液面升高，右边液面下降，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减小．

    分析 （1）铝与盐酸反应放反应放热，温度升高；
    （2）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应吸热，溶液的温度降低．

    解答 解：（1）铝与盐酸反应放反应放热，温度升高，会使集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管中的液体向外运动．
    故答案为：左边液面下降，右边液面升高；铝与盐酸反应放反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀致使压强增大；
    （2）硝左边液面升高，右边液面下降，导致集气瓶中的空气遇冷收缩．外界大气压压着U形管中的液体向里运动．
    故答案为：左边液面升高，右边液面下降；Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减小．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：
    H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClOKa=2.95×10-8
    苯酚Ka=1.28×10-10
    H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
    [实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
    ①为以下实验作参考298101.0
    ②探究温度对反应速率的影响
    ③2981018.4
    [解释与结论]
    （2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
    请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
    （3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
    [思考与交流]
    （4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
    （3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
    （4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL
    B．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
    C．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
    D．常温下，测得1molN2的质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定需要在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表达式）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”） 所放出的热量不相等（填“相等、不相等”）
    （5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

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