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    如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )

    A、 反应速率：v(B)<v(A)

    B、A 容器中X的转化率为80%

    C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)

    D、平衡时Y的体积分数：A>B


    B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答：

    （1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

       （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b. 实验①和   探究温度对反应速率的影响；

    c. 实验①和④探究       对反应速率的影响。

    ②

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.010

    ④

    298

    0

    0.010

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,       可采用的措施是  （    ）C

    A．增大A的浓度          B．增大容器的体积  

    C．加入催化剂              D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（    ）

    A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

    B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

    C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

    D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （    ）

    A．利用甲装置可以制取少量H2

           B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

           C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

           D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：           

    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                               。

    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                       。

    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为            、

                 和过滤。            

    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：                                      。

    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

     假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                                

                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图正确的是

    A．实验室制备并检验乙烯

    B．石油分馏

    C.验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    D.实验室制乙炔

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