Question

请回答：

（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

   （2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

（3）某小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和   探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究       对反应速率的影响。
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010

Answer 1

分别相同，不同的是实验①中使用催化剂，而实验④中没有使用催化剂，所以实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。