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    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）  图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。

    （2）  B、C、D、E四种物质的化学式为：

    B__________、C__________、D__________、E__________。

    （3） 写出下列反应的离子方程式：

    沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。

    沉淀E与稀硫酸反应____________________________。

    溶液G与过量稀氨水反应________________________________。



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    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

    A．Na+、Cu2+ 、SO、OH—       B．K+、Ba2+、Cl—、NO3—

    C．Na+、Cl—、Ca2+、MnO4—       D．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

    C．K＋、Na＋、Cl－、　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是  （   ）

    A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

      B. Na2O2与水发生反应：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

    C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

      D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：

    Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

    D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为      。

    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，

    则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学

    平衡状态时的描述正确的是   （填字母）。

    A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是      。

    A．温度：T1 < T2 <T3

    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

    （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的

    热化学方程式      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答：

    （1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

       （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b. 实验①和   探究温度对反应速率的影响；

    c. 实验①和④探究       对反应速率的影响。

    ②

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.010

    ④

    298

    0

    0.010

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