Question

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为      。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，

则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。

（3）关于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化学

平衡状态时的描述正确的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不变       B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是      。

A．温度：T₁ < T₂ <T₃

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，试写出由 CO₂和H₂制取甲醇的

热化学方程式      。

Answer 1

（1）K=C(CH₃OH)/C²(H₂)•C(CO)     （2）4  （3）A C D  （4） A

（5）CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H=-49.5 kJ·mol^－1