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    2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　)

    A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

    B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

    C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液

    D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：结合氯气的性质，液氯泄漏时应将人群转移至高处；也可戴上弱碱性的口罩。

    考点：氯气的性质。


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    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应A（g）+2B(s)2C(g)  △H﹥0，下列图象中正确的是

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

    A．Na+、Cu2+ 、SO、OH—       B．K+、Ba2+、Cl—、NO3—

    C．Na+、Cl—、Ca2+、MnO4—       D．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

    编号

    物质

    试剂名称或化学式

    ①

    除杂质： NaHCO3溶液（Na2CO3）

    ②

    除杂质：SiO2（CaCO3）

    ③

    除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）

    ④

    鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

    ⑤

    鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

        “四种基本反应类型与氧化还 

    原反应的关系”也可用右图表

    达。其 中Ⅰ为化合反应，则

    Ⅱ为　      反应。写出一个

    有水生成的符合反应类型Ⅲ 

    的化学方程式：                   。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                              ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，

    溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

    C．K＋、Na＋、Cl－、　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是  （   ）

    A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

      B. Na2O2与水发生反应：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

    C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

      D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：

    Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为      。

    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，

    则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学

    平衡状态时的描述正确的是   （填字母）。

    A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是      。

    A．温度：T1 < T2 <T3

    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

    （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的

    热化学方程式      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

       ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

       ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

       ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

      请解答下列问题：    

      （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

      （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

          a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

      （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

      （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

           (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

      （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

      （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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