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    结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2＝CH—CH2OH）不能发生的化学反应是(   )

    A．加成反应  B．氧化反应    C．与Na反应   D．与Na2CO3溶液反应放出CO2


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

    C．K＋、Na＋、Cl－、　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答：

    （1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

       （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b. 实验①和   探究温度对反应速率的影响；

    c. 实验①和④探究       对反应速率的影响。

    ②

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.010

    ④

    298

    0

    0.010

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右下图所示。

        下列有关洋蓟索性质的说法正确的是

        A．能与氯化铁溶液发生显色反应

        B．一定条件下，能发生取代、加成和消去反应

    C．与溴水反应时，1 mol洋蓟素最多可以消耗7mol溴单质

    D．1 mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

       ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

       ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

       ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

      请解答下列问题：    

      （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

      （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

          a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

      （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

      （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

           (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

      （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

      （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

    A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

    B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊

    C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生

    D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：           

    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                               。

    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                       。

    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为            、

                 和过滤。            

    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：                                      。

    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

     假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                                

                                  。

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