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    醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　
    A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    A

    试题分析：醋酸钡是强电解质，溶于水完全电离。电离出的CH3COO－水解，溶液显碱性。但水解程度很小，所以c(Ba2+)＜c(CH3COO－)，选项A不正确，其余选项均符合电荷守恒或物料守恒，正确，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，该题的关键是明确溶液中离子浓度大小比较时遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
    A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
    B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
    C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
    c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
    D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（    ）
    ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。
    A．②③B．①②C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
    Ksp=                  mol2/L2。
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              
    (2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        
    (3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  __________________________________________________________________
    (4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
    A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
    B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
    C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
    D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列式子中，属于水解反应的是：
    A．H2O+H2OH3O++OH―B．HCO3—+OH―H2O+CO32―
    C．CO2+H2OH2CO3D．CO32―+H2OHCO3―+OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)
    A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
    C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水

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