Question

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol²/L²。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                   。

Answer 1

（每空2分，共 12分）
（1）Fe³⁺ + 3HCO₃^－ = Fe(OH)₃ ↓ +3CO₂ ↑（2分）
（2）Fe(OH)₃溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)₂更小（2分）
（3）10^－8　　（2分）      
（4）1.0×10^-10 （2分）
（5）A>B>C （2分）     
（6）NaCN+ H₂O+ CO₂＝HCN+ NaHCO₃（2分）

试题分析：（1）Fe³⁺和HCO₃^－发生双水解，离子方程式为：Fe³⁺ + 3HCO₃^－ = Fe(OH)₃ ↓ +3CO₂ ↑。
（2）Mg(OH)₂沉淀转化为了Fe(OH)₃沉淀，说明Fe(OH)₃溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)₂更小。
（3）由质子守恒定律得：c(OH^－)="c(HA)+" c(H⁺)，即c(OH^－)－c(HA)= c(H⁺)=10^－8。
（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1.435×10^－4gAgCl，即10^－6mol，故c(Ag⁺)= c(Cl^-)=10^－5mol/L，所以Ksp= c(Ag⁺)* c(Cl^-)=1.0×10^-10 mol²/L²。
（5）盐类的水解规律是“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性”，又因电离常数越小，酸性越弱，故PH由大到小的顺序为A>B>C。
（6）根据“强酸制弱酸定律”，方程式为：NaCN+ H₂O+CO₂＝HCN+ NaHCO₃。
点评：本题重点考查的盐类的水解和溶解平衡的相关知识，难度大，注意学习教材的知识并多加练习。