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    为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：     
    A．稀盐酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸铝
    A

    试题分析：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，所以要防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量盐酸，答案选A。
    点评：该题主要是考查学生对盐类水解含义以及影响因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力。该题的关键是明确水解平衡也是动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，并能灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
    A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
    A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是
    A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
    C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
    D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
    c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是   （   ）
    A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
    B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
    C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
    A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
    B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
    C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
    c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
    D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
    C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
    Ksp=                  mol2/L2。
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是
    A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
    B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"
    C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
    D．c (OH－)＞c (H+)

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