对于0.1mol·L-1的Na2S溶液.下列判断正确的是 A．溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B．c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)C．向Na2S溶液中加水稀释.其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体.能促进水的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

试题分析：硫化钠是强碱弱酸盐，S²^－水解且是分布水解的，溶液显减小，则选项A正确；B不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na⁺）＋c（H^＋）＝2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）；消失促进水解，但溶液中c（OH^-）减小，则c（H^＋）增大，C不正确；氢氧化钠是强碱，溶于水电离出OH－，抑制水的电离，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是

A．溶液中始终有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性时：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等体积混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是（）

A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu²⁺则阴极有N_A个Cu原子析出

B．因为酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以S得电子能力大于C

C．可通过比较Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小比较它们的溶解性

D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5 H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C²^—)为           mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：
c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

A．稀盐酸

B．氯化钠