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    25℃时，在浓度均为1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L?1)。下列判断正确的是(    )
    A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b
    D

    试题分析：NH4＋溶于水水解显酸性，CO32－水解溶液显碱性，所以碳酸铵中NH4＋浓度最小。Fe2＋水解溶液显酸性，抑制NH4＋的水解，所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是      （填序号）。
    a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小
    （3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不      可行，乙同学的理由是      。
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      。
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      。
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是      。
    ②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
    A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
    B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
    C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
    D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是   （   ）
    A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
    B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
    C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是                                     
    A．加热B．加适量NaOH溶液C．通入氯化氢气体D．加入固体三氯化铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
    C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)
    ①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    A．①④⑦B．②⑤⑦
    C．③⑥⑦D．全有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
    (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
    已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
     
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Zn(OH)2
    		5.7
    		8.0
    回答下列问题：
    可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
    ① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。
    ② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理
                                                                     。
    ③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。
    (2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（    ）
    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
    B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
    D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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