练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中，正确的是（   ）
    A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
    B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
    C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
    D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体
    D

    试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，开始时阳极不是铜失去电子，而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极不一定有NA个Cu原子析出，A不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，亚硫酸不是强酸，B不正确；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性，C不正确；D、次氯酸钠溶于水，水解生成次氯酸和氢氧化钠，由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.1mol，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
    A．CO32-水解的平衡常数
    B．溶液的pH
    C．溶液中HCO3-的数目
    D．溶液中的c(CO32-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是      （填序号）。
    a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小
    （3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不      可行，乙同学的理由是      。
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      。
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      。
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是      。
    ②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
    A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
    B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
    C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
    D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
    B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
    C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
    D．加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO－)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
    A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．高锰酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
    A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
    B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
    C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
    D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是   （   ）
    A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
    B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
    C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
    (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
    已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
     
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Zn(OH)2
    		5.7
    		8.0
    回答下列问题：
    可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
    ① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。
    ② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理
                                                                     。
    ③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。
    (2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案