Question

【题目】有四种原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。

（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。

Answer 1

【答案】②③ 极性键

【解析】

（1）同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称，是同种元素的不同核素；

（2）由不同种非金属元素形成的共价键为极性键，由同种元素形成的共价键为非极性键；

（3）活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键。

（1）3517Cl和3717Cl的质子数都为17，中子数分别为18和20，两者互为同位素，故答案为：②③；

（2）①和②形成的化合物为11H3517Cl，11H3517Cl属于共价化合物，含有极性键，故答案为：极性键；

（3）钠元素与氯元素形成的化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，故答案为：。