【题目】研究烟气中SO2的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：
①装置内质子（H＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。
②负极的电极反应式为___________。
（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。
【答案】从A→B SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑ NaOH［多写Ca(OH)2不扣分］
【解析】
（1）由题给示意图可知，该装置为原电池，通入还原剂二氧化硫的A极为负极，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应生成SO42－，通入氧化剂氧气的B极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电池工作时阳离子向正极移动；
（2）由题给流程可知，用纯碱溶液吸收过量的含有SO2的脱除燃煤烟气将其转化为NaHSO3，NaHSO3与过量的石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠溶液可排回吸收池吸收SO2。
（1）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，则通入二氧化硫的A电极为负极，通入氧气的B电极为正极，原电池中阳离子移向正极，则质子的移动方向为从A到B，故答案为：从A→B；
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
（2）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑，故答案为：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；
②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液与过量的石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠溶液可排回吸收池吸收SO2，故答案为：NaOH。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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【题目】有四种原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式是______________________。
(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。
(4)G的化学名称为_____________，F＋H→J的反应类型是___________。
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：_____________。
(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。
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【题目】已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③ B. 制取 NaHCO3，可选用⑨
C. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ D. 干燥 NaHCO3，可选用①②⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质性质比较中正确的是（ ）
A.稳定性：HCl＞HBr＞HIB.原子半径：C＜N＜O
C.还原性：Li＞Na＞KD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
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【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是________。
（2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。
（3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。
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