【题目】2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式是______________________。
(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。
(4)G的化学名称为_____________,F+H→J的反应类型是___________。
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出一种有机产物的结构简式:_____________。
(6)化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。
【答案】 羟基、醛基
O2,Cu或Ag作催化剂,加热 苯酚 取代反应
或
或
11
【解析】
由合成流程可知,A、C的碳链骨架相同,A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为CH2=C(CH3)2,A与溴加成生成B为CH2BrCBr(CH3)2,C氧化生成D为OHCC(OH)(CH3)2,D氧化生成E为(CH3)2C(OH)COOH,E中—OH发生取代反应生成F,结合J的结构可知H为,G为苯酚,据此解答。
(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2,D中官能团名称为羟基、醛基;
(2)由B生成C的化学方程式是;
(3)C→D所需试剂O2,反应条件为Cu或Ag作催化剂,加热;
(4)G的化学名称为苯酚,F+H→J的反应类型是取代反应,看成-OH上H被取代;
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,有机产物的结构简式为或
或
;
(6)E为(CH3)2C(OH)COOH,化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应,则含有酯基—COO—及羟基—OH,若为甲酸丙酯,—OH有3种位置;若为甲酸异丙酯,—OH有2种位置;如为乙酸乙酯,—OH有3种位置;若为丙酸甲酯,—OH有3种位置,所以共11种不同结构,其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为。
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【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直射,可能会引起_____________。
(2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,________________,__________________等。
(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体-光气,反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl,上述反应_______(填选项符号,下同)。
①属于取代反应 ②不属于取代反应
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【题目】(1)下列说法正确的是_________
a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO-/Na+ 变大
b.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
d.室温时,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,则Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:
MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1:温度与平衡时气体成分的关系图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO) B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________(已知A点压强为0. lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为__________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐,其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
(4)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成蓝色的烟
D.钠投入水中,浮在水面上熔化成小球,且产生氧气
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【题目】研究烟气中SO2的转化具有重要意义。
(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42-,其装置如图所示:
①装置内质子(H+)的移动方向为___________(填“从A→B”或“从B→A”)。
②负极的电极反应式为___________。
(2)脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下:
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生,部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。
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【题目】(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:___________________________________________。
②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:________________________________。
(2)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为____,CO的平衡转化率为_____。
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【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。(写出最简整数比,下同)
(4)原混合气体中a∶b= ____________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为 ____________。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【题目】A,B,C,D,E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为________。
(2)E的化学式为________。
(3)B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
(4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
(5)下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
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