精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________

(2)B生成C的化学方程式是______________________

(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________

(4)G的化学名称为_____________,F+H→J的反应类型是___________

(5)FCCuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出一种有机产物的结构简式:_____________

(6)化合物XE的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________

【答案】 羟基、醛基 O2,CuAg作催化剂,加热 苯酚 取代反应 11

【解析】

由合成流程可知,A、C的碳链骨架相同,A发生加成反应生成B,B水解生成C,则ACH2=C(CH3)2,A与溴加成生成BCH2BrCBr(CH3)2,C氧化生成DOHCC(OH)(CH3)2,D氧化生成E(CH3)2C(OH)COOH,E—OH发生取代反应生成F,结合J的结构可知H,G为苯酚,据此解答。

(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2,D中官能团名称为羟基、醛基

(2)B生成C的化学方程式是

(3)C→D所需试剂O2反应条件为CuAg作催化剂,加热

(4)G的化学名称为苯酚,F+H→J的反应类型是取代反应,看成-OHH被取代

(5)FCCuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,有机产物的结构简式为

(6)E(CH3)2C(OH)COOH,化合物XE的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应,则含有酯基—COO—及羟基—OH,若为甲酸丙酯,—OH3种位置;若为甲酸异丙酯,—OH2种位置;如为乙酸乙酯,—OH3种位置;若为丙酸甲酯,—OH3种位置,所以共11种不同结构,其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:

(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直射,可能会引起_____________

(2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,__________________________________等。

(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体-光气,反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl,上述反应_______(填选项符号,下同)。

①属于取代反应  ②不属于取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列说法正确的是_________

a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO/Na+ 变大

b.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

d.室温时,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,则Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:

MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1:温度与平衡时气体成分的关系图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填序号)。

A.2v(H2)=v(CO) B.CO体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________(已知A点压强为0. lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为__________

(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐,其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________

(4)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下:

化学键

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体

B.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰

C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成蓝色的烟

D.钠投入水中,浮在水面上熔化成小球,且产生氧气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究烟气中SO2的转化具有重要意义。

1)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42,其装置如图所示:

装置内质子(H)的移动方向为___________(填A→B”B→A”)。

负极的电极反应式为___________

2)脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3,反应的离子方程式是___________

再生池中加过量的石灰乳实现再生,部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:___________________________________________

若适量的N2O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________

已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为:________________________________

(2)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________

II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为____,CO的平衡转化率为_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________

(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。(写出最简整数比,下同)

(4)原混合气体中a∶b= ____________

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为 ____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2 s时物质A的转化率为30%

2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L1

其中正确的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请回答:

1)形成单质A的原子的结构示意图为________

2E的化学式为________

3B与氢氧化钠反应生成DH2O的化学方程式是________

4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________

5)下列说法正确的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

查看答案和解析>>

同步练习册答案