【题目】2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式是______________________。
(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。
(4)G的化学名称为_____________，F＋H→J的反应类型是___________。
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：_____________。
(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。
【答案】
羟基、醛基 
O2，Cu或Ag作催化剂，加热 苯酚 取代反应 
或
或
11 
【解析】
由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B，B水解生成C，则A为CH2=C(CH3)2，A与溴加成生成B为CH2BrCBr(CH3)2，C氧化生成D为OHCC(OH)(CH3)2，D氧化生成E为(CH3)2C(OH)COOH，E中—OH发生取代反应生成F，结合J的结构可知H为
，G为苯酚，据此解答。
(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，D中官能团名称为羟基、醛基；
(2)由B生成C的化学方程式是；
(3)C→D所需试剂O2，反应条件为Cu或Ag作催化剂，加热；
(4)G的化学名称为苯酚，F+H→J的反应类型是取代反应，看成-OH上H被取代；
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，有机产物的结构简式为或或；
(6)E为(CH3)2C(OH)COOH，化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应，则含有酯基—COO—及羟基—OH，若为甲酸丙酯，—OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，—OH有2种位置；如为乙酸乙酯，—OH有3种位置；若为丙酸甲酯，—OH有3种位置，所以共11种不同结构，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_____________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。
(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体－光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反应_______(填选项符号，下同)。
①属于取代反应 ②不属于取代反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下列说法正确的是_________
a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 变大
b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：
MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为__________。
（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O
N2H5++OH－。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
（4）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟
D.钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究烟气中SO2的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：
①装置内质子（H＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。
②负极的电极反应式为___________。
（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。
（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）
（4）原混合气体中a∶b= ____________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1
其中正确的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。
（2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
（5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
