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    下列实验装置或操作正确的是 (    )

    A．实验① 制取氨气
    B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
    C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点
    D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

    A

    解析试题分析：①浓氨水与生石灰可以制取氨气，正确；②乙烯使溴水褪色，不能证明是发生了加成反应，错误；③白磷的温度高，红磷的温度低，但白磷燃烧，红磷不燃烧，不能比较二者的着火点，二者交换位置可以，错误；④碳化钙遇水即成粉末状，所以不能用简易启普发生器装置来控制反应的进行，错误，所以答案选A。
    考点：考查对实验装置的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。
    （2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　        　。
    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　              A          B             C   　　D
    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。
    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                      　　　　　　　            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为                                                        ，硫化亚铁处加水的目的是                                                。
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是           和             ，导气管A的作用是                                                      。
    （3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                       ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为              （精确到0.01%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作②的所需的主要仪器是     。
    （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是        （填化学式）。

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】

    化学式
    		BaCO3
    		BaSO4
    		Ca（OH）2
    		MgCO3
    		Mg（OH）2
    Ksp
    		8.1×10一9
    		1.08×10一10
    		1.0×10一4
    		3.5×10一5
    		1.6×10一11
     
    【设计除杂过程】

    a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是              （填化学式）。
    【获取纯净氯化钾】
    b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                            。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
    【问题讨论】
    c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

    （1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
    （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
    B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法
    D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是

    A．观察KCl溶液没有颜色 
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是（  ）

     
    		实验目的
    		操作
    ①
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②
    		欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
    		滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③
    		欲除去苯中混有的苯酚
    		向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    		用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
    ⑥
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
     
    A．①④⑤     B．②③⑤      C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是

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