【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B,D起始浓度为0,反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=_________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应速率快的是________,理由是______________________。
【答案】(1)0.013;(2)1.0 使用了催化剂;
(3)>;>;(4)实验4;温度越高,反应速率越快
【解析】
试题分析:(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为V==
=0.013mol(Lmin)-1, 故答案为:0.013mol/(Lmin);
(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1 ;温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,但达平衡时2组的时间较短,所以只能是加入催化剂;故答案为:1.0mol/L;催化剂;
(3)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为V==
=0.013mol(Lmin)-1,在实验3中,反应在10至20min时间内平均速率为V=
=
=0.015mol(Lmin)-1,故v3>v1,实验1的其实浓度为1.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L,故答案为:>;>;
(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,反应速率快的是实验4;故答案为:实验4;温度越高,反应速率越快。
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【题目】(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是______________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(3) 氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,氧化产物是______________,还原产物是_______________。该反应的离子方程式为:___________________。
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【题目】C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中,质量分数共占74%左右,而这三种元素在岩石圈中,其质量分数不到1%。这个事实说明
A. 生物界与非生物界的统一性 B. 生物界与非生物界的差异性
C. 元素在无机自然界中都可找到 D. 生物界的特殊性
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 磷脂和核苷酸的组成元素不同,磷脂中含有P,而核苷酸中含有N
B. 糖类俗称“碳水化合物”,组成糖类的化学元素都是C、H、O
C. 下列物质中,葡萄糖、麦芽糖、核酸都属于以碳链为骨架的生物大分子
D. 碳元素是组成生物体的最基本元素,这是因为碳元素在生物体中含量最多
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【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是__________,现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
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【题目】Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 0.5 mol/L的Na2CO3
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【题目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【题目】已知:实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有:浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)。
实验室用上图所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验。a装置名称为 ,方框B内应选用下图装置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选用的除杂试剂为 (填试剂名称)。
②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀盐酸,若要配制500mL,0.5 mol·L-1稀盐酸,需用量筒取用浓盐酸 mL。
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 。实验结束时应该采取的操作是 。
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