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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 磷脂和核苷酸的组成元素不同，磷脂中含有P，而核苷酸中含有N

    B. 糖类俗称“碳水化合物”，组成糖类的化学元素都是C、H、O

    C. 下列物质中，葡萄糖、麦芽糖、核酸都属于以碳链为骨架的生物大分子

    D. 碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中含量最多

    【答案】B

    【解析】磷脂和核苷酸的组成元素相同，都是由C、H、O、N、P组成的，A错误；糖类的组成元素是C、H、O，俗称“碳水化合物”，B正确；多糖、核酸都属于以碳链为骨架的生物大分子，而葡萄糖和麦芽糖不是，C错误；生物大分子的基本骨架是碳链，所以碳元素是组成生物体的最基本元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. 苯的硝化反应 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

    C. 溴乙烷的水解反应 D. 乙炔在一定条件下生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

    （3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

    （4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

    A．固体C的质量

    B．沉淀A的质量

    C．沉淀A1的质量（未干燥）

    D．固体B的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

    C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是

    A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变

    C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是 。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。

    （4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

    ③操作I是为了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为 。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式： 。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

    A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

    b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

    c．适当升高反应温度和搅拌速度

    d．向反应器中加水至I2全部溶解

    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

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