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    【题目】下列实验装置不能达到实验目的是

    A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做喷泉实验

    C. 制取干燥纯净的氨气 D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性

    【答案】A

    【解析】

    A.容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故A错误；B.CO2可以与NaOH发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，可以用来做喷泉实验，故B正确；C.生石灰可以和浓氨水中的水结合，同时反应放热，有氨气生成，氨气是碱性气体能用碱石灰来干燥，可以制得干燥纯净的氨气，故C正确；D.碳酸氢钠不稳定，小试管中温度低，则大试管中装碳酸钠固体，小试管中装碳酸氢钠固体，小试管通入的澄清石灰水变浑浊，装置可以用于比较它们的稳定性，故D正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

    1×105

    5×105

    1×106

    5×106

    1×107

    450

    97.5

    98.9

    99.2

    99.6

    99.7

    550

    85.6

    92.9

    94.9

    97.7

    98.3

    （1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。

    （2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中均为化合物的一组是

    A.金刚石、干冰、SO2

    B.KCl、盐酸、NaOH

    C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

    D.液氨、CaCO3、铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

    C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

    D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是( )

    A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应

    C. 断裂H-H键放出热量D. 形成H-Cl键吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10﹣18

    1.3×10﹣36

    2.5×10﹣13

    下列有关说法中正确的是（　　）

    A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

    B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1

    C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：

    （1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（选填相应字母编号）

    A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度

    C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

    ②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高；B、偏低；C、无影响）

    I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________

    II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________

    Ⅲ、定容时仰视刻度线__________

    Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

    实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

    A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

    （2）计算需要____mL的浓盐酸，

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

    ③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

    （4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

    ①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

    ②量取浓盐酸时俯视刻度线

    ③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

    ④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    ⑤定容时俯视刻度线

    （5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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