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    下列叙述正确的是（ ）
    A．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
    B．-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
    C．O.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）增大，c（H+）减小
    D．常温下，的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
    【答案】分析：A．增大压强，平衡不移动；
    B．碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大；
    C．氨水加水稀释后，促进电离，c（OH-）减小；
    D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性．
    解答：解：A．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，颜色加深，故A错误；
    B．定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故B正确；
    C..1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故C错误；
    D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性，Al3+不能大量存在，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查知识的较多，涉及盐类水解、化学平衡、溶液的pH、弱电解质的电离、离子共存等，注重基础知识的考查，题目难度中等．
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