Question

1．（1）用双线桥法配平，并标出电子转移方向与数目：
3Cu+8HNO₃ （稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）在标准状况下生成1.12L气体时，反应中转移的电子数为0.15N_A，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．

Answer 1

分析 （1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
（2）根据氧化剂和还原剂之间的关系式、生成的气体NO和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：3；8；3；2；4；；
（2）该反应中有$\frac{1}{4}$的硝酸作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，如果生成1.12L即0.05mol气体时，反应中转移的电子数为0.05×3=0.15mol，转移电子数=0.15mol×N_A/mol=0.15N_A，故答案为：0.15N_A；2：3．

点评 本题以硝酸和铜反应为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定硝酸的性质，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．