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    6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（　　）
    A．LiB．OC．AlD．Cl

    分析 周期数=电子层数，族序数等于最外层电子数，以此推断元素．

    解答 解：位于元素周期表第二周期ⅥA族，则原子结构有2个电子层，最外层电子数为6，可知质子数为8，即为O元素，
    Li最外层1个电子，Al、Cl均为第三周期元素，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（　　）
    A．氧化性、还原性B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性D．还原性、碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面关于化学反应的限度的叙述正确的是（　　）
    A．任何化学反应的反应限度都相同
    B．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的表示中，正确的是（　　）
    A．氢负离子（H-）结构示意图 B．HF的电子式
    C．氮气的结构式：D．NH3的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）用双线桥法配平，并标出电子转移方向与数目：
    3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）在标准状况下生成1.12L气体时，反应中转移的电子数为0.15NA，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
    A．HCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CCl4和Na2OD．CaF2和 CsCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢产生气泡，A+CH3COOH 有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC
    A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A为乙醇      D．A为乙醛
    （2）A与金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （3）A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为CH3COOC2H5，属于酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）下列物质中不属于合金的是D．
    A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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