【题目】填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
【答案】 Cl He F K 
O 31 
1s22s22p63s2或[Ne]3s2 第四周期第ⅠB族 ds
【解析】本题考查原子半径、电负性、第一电离能大小比较、原子构成、轨道式等知识，（1）同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，因此第三周期原子半径最小的是Cl；（2）第一电离能越大，说明越不容易失去电子，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能最大的是He；（3）同周期从左向右电负性增大（稀有气体除外），同主族从上到下电负性减弱，因此电负性最大的是F；（4）同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，因此第四周期第一电离能最小的是K；（5）质子数为8，此元素为O，质量数为10＋8=18，因此是O；（6）最外层是4s24p1，位于第四周期IIIA族，原子序数为31；（7）周期表中最活泼的非金属元素，也就是电负性最大的元素，即F，其轨道式为；（8）核外有三个电子层，说明位于第三周期，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则为Mg，其电子排布式为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2 ；（9）铜元素位于第四周期IB族，属于ds区。
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【题目】向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。
(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q
B. Q、X形成的化合物的电子式为：
C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W
D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
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【题目】2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
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【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 
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【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与纯净物属于重叠关系
B. 化合物与金属氧化物属于交叉关系
C. 分解反应与复分解反应属于并列关系
D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系
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【题目】化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是
A. 维生素D可促进人体对钙自吸收
B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐
D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化
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【题目】含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法
己知：①2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[
]和温度(T) 的关系如图所示。
①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。
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