【题目】某钴矿石的主要成分为Co2O3,同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。
(2)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
(3)沉淀1的成分是___________(写化学式)。
(4)在C1O3-和Co3+中,氧化性最强的是_____________。
(5)浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。
(6)滤液II中加入萃取剂的作用是__________。
(7)“操作X”包括______和_____________。
(8)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后,所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67,则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。
【答案】 将钴矿粉碎成细小颗粒 加热或不断搅拌 把Co3+还原成Co2+ Fe(OH)3、Al(OH)3 Co3+ ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 除去Mn2+ 洗涤 干燥 7.37×10-11
【解析】(1)提高浸出速率所采取的措施有:将钴矿粉碎成细小颗粒或加热或不断搅拌,A错误;(2)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Fe3+、Co3+,所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原,还原为Fe2+、Co2+;(3)根据表中数据可知pH=5.2时铝离子和铁离子完全沉淀,则沉淀1的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)浸出液中加入氯酸钠氧化亚铁离子,但仍然存在Co2+,所以在C1O3-和Co3+中,氧化性最强的是Co3+;(5)NaClO3具有氧化性,能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成氯离子,同时生成水,离子反应方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;(6)根据流程图可知滤液Ⅱ中含有二价锰离子,则滤液II中加入萃取剂的作用是除去Mn2+;(7)产生了沉淀,因此“操作X”包括过滤、洗涤和干燥;(8)“所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67,则,解得Ksp(MgF2)=7.37×10-11。
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A. 由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应
B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a:a乙<a甲<a丙
D. T1时该反应的平衡常数K=7.2
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【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸,被称作“脑黄金”,其分子中含有6个碳碳双键,化学名称为二十六碳六烯酸,其分子组成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【题目】电解质溶液相关问题
(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1 mol·L-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)(填“>”、 “=”或“<”),原因是________(文字说明);常温下,已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1(写出计算数值结果)。
(3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是_____________。
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液的测定其物质的量浓度。
① 滴定时,KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
②滴定达到终点的标准是:__________________。
③滴定时所发生反应的离子方程式:_____________________。
④实验中,下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。
A.称取草酸晶体(7.2g)时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹是黑色固体 D. AgAt 难溶于水
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【题目】认识有机物相关问题
(1)有机物的系统命名为________________。
(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。
(3)根据题意,将下列正确的组号填写在空格上
①金刚石与“足球烯”;②氧气(O2)与臭氧(O2)
③16O、17O、18O;④CH4和CH3CH3CH3;
⑤乙烯和乙烷⑥和
⑦
和
⑧D和T⑨和
⑩
和
是同分异构体的是__________________。
(4)有机物A的分子式为C6H12O,其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3,核磁共振氢谱如图B所示
A的结构简式为:_____________,B的结构简式为:____________________;
(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体,其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为:_________________。
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【题目】巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题,下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙可以验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体
D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
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【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有_____个未成对电子。
(2)在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的杂化类型为________,ClO3的空间构型为__________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞,其中原子坐标参数 A 处为(0,0,0);B 处为(,
,0);C 处为(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3,则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究
(1)仪器B的名称是:____,请在方框中画出F中缺少的部分____。
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:_______________________; 调节分液漏斗B的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是________
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C中装的药品的作用是:__________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:_____________________________________________________________________。
(5)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ (保留两位小数); 此时装置F的作用是:______________
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是____,(选填“I”或“II”)
理由是:_________________________________________________________________
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