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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器

容积

1L

1L

2L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列说法正确的是

A. 由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)<v(A)< v(A)

C. 平衡时A的转化率a:a<a<a

D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

【答案】D

【解析】A、对比甲和乙的图像,先达到平衡,说明反应速率快,温度高,即T2>T1,随着温度的升高,C的浓度降低,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应,故A错误;B、根据图像,前10min,丙的变化量大于乙中的变化量,因此v(A)丙>v(A)乙,甲中变化量等于乙中的变化量,因此v(A)甲等于v(A)乙,即 v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙,故B错误;C、甲:A的转化率是1.5x/2×100%,乙:A的转化率是x/2×100%,丙:4x/(2×4)×100%,因此可以得出,a甲<a丙=a乙,故C错误;D、在相同的温度时,根据图中乙和丙两条曲线可知,平衡时曲线丙中C的浓度是乙曲线的2倍,而起始时A和B的浓度,容器丙的浓度是容器乙浓度的2倍,即容器丙中的压强是容器乙中2倍,而平衡没有移动,说明反应前后气体系数之和相等,即x=1,A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度(mol·L1) 1 2 0

变化浓度(mol·L1) 0.75 0.75 1.5

平衡浓度(mol·L1) 0.25 1.25 1.5 K=c2(C)/[c(A)×c(B)]=1.52/(0.25×1.25)=7.2,故D正确。

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知:

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写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式:______________。

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图一 图二 图三

该反应的S 0,H 0(填“>”或“<”)。

700K时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

若温度不变,减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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