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    【题目】在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )

    A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5mol。在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合得到气体的物质的量为1.5mol，体积为1.5mol×22.4mol/L=33.6L，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

    【实验原理】

    【装置与数据】

    【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

    【实验步骤】

    ①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

    ②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

    ③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

    ④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为 。球形冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）。

    （2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是 。

    （3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是 。

    （4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是 。

    （5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是 。

    （6）本实验的产率为 。

    （7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    1L

    1L

    2L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1molA

    2molB

    1molA

    2molB

    4molA

    8molB

    下列说法正确的是

    A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应

    B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

    C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙

    D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

    (2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

    写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

    当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

    （4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

    A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

    B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

    C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

    D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号正确的是( )

    A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是

    A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液相关问题

    (1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

    A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

    C.铵盐受热易分解

    D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

    (2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。

    (3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。

    A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是①

    D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

    (4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。

    ① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。

    ②滴定达到终点的标准是：__________________。

    ③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。

    ④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。

    A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

    C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

    （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

    （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

    （4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

    （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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