【题目】在标准状况下,将1mol H2和11.2 L O2混合,得到气体的体积为( )
A.12.2 L B.<22.4 L C.33.6 L D.无法确定
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精,实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下:
【实验原理】
【装置与数据】
【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。
【实验步骤】
①酯化:在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸,混匀后放入1~2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后,缓缓加热A,大约需要1h反应基本完成。
②洗涤:停止加热,冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中,用15mL冷水淋洗烧瓶内壁,洗涤液并入分液漏斗。充分振摇,接通大气静置,分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5%碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。
③干燥:将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中,加入2g无水硫酸镁,配上塞子,充分振摇后,放置30min。
④蒸馏:将干燥好的粗酯蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯5.2 g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为 。球形冷凝管中冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。
(2)从化学平衡的角度分析分水器的作用是 。
(3)分液操作中,充分振荡静置分层后,酯层分离出来的方法是 。
(4)酯层用20mL 5%碳酸氢钠溶液洗涤的现象是 。
(5)干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2,理由是 。
(6)本实验的产率为 。
(7)本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率,为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率?其原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A. 由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应
B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a:a乙<a甲<a丙
D. T1时该反应的平衡常数K=7.2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;
(2) 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
写出该电池负极的电极反应式___________________________________;
当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子
(3)以镁和铝为电极,以NaOH作电解质溶液,构成原电池时,铝做负极,其电极反应式为______________________________;
(4)标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中,正确的是 ( )
A. 把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH
B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C. 苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗
D. 浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗
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【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸,被称作“脑黄金”,其分子中含有6个碳碳双键,化学名称为二十六碳六烯酸,其分子组成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【题目】电解质溶液相关问题
(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1 mol·L-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)(填“>”、 “=”或“<”),原因是________(文字说明);常温下,已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1(写出计算数值结果)。
(3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是_____________。
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液的测定其物质的量浓度。
① 滴定时,KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
②滴定达到终点的标准是:__________________。
③滴定时所发生反应的离子方程式:_____________________。
④实验中,下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。
A.称取草酸晶体(7.2g)时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有_____个未成对电子。
(2)在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的杂化类型为________,ClO3的空间构型为__________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞,其中原子坐标参数 A 处为(0,0,0);B 处为(, ,0);C 处为(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3,则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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