Question

【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

(2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

Answer 1

【答案】 436 kJ Ag- e－＋Cl－＝AgCl 0.02 mol Al- 3e－＋4OH－＝AlO2－+2H2O 3:1

【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据1g氢气即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ可知2×2×463kJ－496kJ－2×x＝4×121kJ，解得x＝436 kJ，即氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436 kJ；(2)根据电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，该电池负极的电极反应式为 Ag－e－＋Cl－＝AgCl；放电时，当电路中转移0.01mol e－时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子；（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，失去电子转化为偏铝酸根离子，其电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－+2H2O；（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，物质的量为3.125mol；设丙烷物质的量为X，丁烷物质的量为1-X，则根据反应的方程式可知

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△n

1 3

X 3X

2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△n

2 7

1-X 3.5（1-X）

3X+3.5（1-X）=3.125

解得X=0.75mol

所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比=0.75：（1-0，75）=3：1。