[题目]为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计).某研究小组设计了如下实验流程:(1)通入N2的目的是 (2)第①步反应的离子方程式是 (3)滴定实验若选择酚酞作指示剂.则滴定终点的标志是滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是 a. 洗净的滴定管未用标准液润洗 b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水c. 滴定前滴定管正常.滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反应的离子方程式是______________________

（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂__________（填编号）

a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________

（6）H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

【答案】使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差 SO2+H2O2→2H++SO42- 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ad ac NH4Cl SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：

SO2+H2OH2SO3 ；H2SO3 + H+ ； H+ +

未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀。 BaSO4和Fe(OH)3

【解析】亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，二氧化硫会被氮气完全排出，得到气体A是二氧化硫和氮气，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化为硫酸，硫酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成硫酸钠。则

（1）亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；（2）①是二氧化硫和双氧水之间的反应，属于氧化还原反应，方程式为SO2+H2O2→2H++SO42-；（3）碱能使酚酞变红色，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；a. 洗净的滴定管未用标准液润洗，浓度降低，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，a正确；b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水不影响测定结果，b错误；c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡，消耗标准液体积减少，测定结果降低，c错误；d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，d正确，答案选ad；（4）a. 铜和浓硫酸加热可以生成SO2，a正确；b. 硫和氧气反应生成SO2，但含有氧气杂质，b错误；c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸可以生成SO2，c正确；d. 亚硫酸钙和硝酸发生氧化还原反应，得不到SO2，d错误，答案选ac；（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，白色沉淀是亚硫酸钡，因此溶液中一定有的溶质是NH4Cl。SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀。（6）H2O2是一种绿色氧化剂，能把亚铁离子氧化为铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀。另外SO42-结合钡离子生成硫酸钡沉淀，因此滤渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A. 只能为2 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

(2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列符号正确的是( )

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充电时，阳极附近pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质溶液相关问题

(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。