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    【题目】如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）

    A. 负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑

    B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动

    C. 该装置实现了化学能转化为电能

    D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原

    【答案】C

    【解析】A、负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中SO42-向锌电极方向移动，故B错误；C. 该装置是原电池，实现了化学能转化为电能，故C正确；D. 正极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑，若生成0.2mol H2，转移0.4mol电子，根据电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则有0.2mol锌氧化溶解，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    四

    ⑩

    (1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；

    (2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

    _____________________________________________________。

    (3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。

    (4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。

    (5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

    （2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

    （3）浓硫酸的作用是____________、____________。

    （4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。

    （5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

    （1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

    （2）E在周期表中的位置为______________________。

    （3）下列说法正确的有_________。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____。（均保留三位有效数字）

    （3）10s时，该反应___达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为74的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

    A. 8种 B. 12种 C. 16种 D. 32种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

    【实验原理】

    【装置与数据】

    【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

    【实验步骤】

    ①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

    ②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

    ③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

    ④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为 。球形冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）。

    （2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是 。

    （3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是 。

    （4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是 。

    （5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是 。

    （6）本实验的产率为 。

    （7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

    A. 只能为2 B. 只能为3

    C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

    (2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

    写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

    当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

    （4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

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