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    工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是

    A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
    B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等
    C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
    D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率

    B

    解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可知选项A正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定是相等的，B不正确；催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，C正确；增大氧气的浓度，加快反应速率，D正确，答案选B。
    考点：考查可逆反应平衡状态的特点、外界条件对反应速率的影响
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确可逆反应平衡状态的形成以及特点，然后灵活运用即可。

    练习册系列答案
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    A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

    B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等

    C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率

     

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    工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2
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    2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
    C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等

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    工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
    C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等

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