Question

工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO₂、O₂、SO₃三种物质

C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等

Answer 1

分析：该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析．

解答：解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达平衡时容器中存在SO₂、O₂、SO₃三种物质，故B正确；
C、该反应是一个放热反应，放出的能量可以使反应进行，故C错误；
D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，要看反应物的初始浓度及转化率，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．