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    【题目】下列无色透明的各组离子中，在碱性溶液里能大量共存的是

    A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

    C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

    【答案】B

    【解析】A、MnO4-在溶液中不显无色，不能大量共存，A错误；B、Na+、SO42-、NO3-、Cl-在溶液中均显无色，在碱性溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C、HCO3-在碱性溶液中转化为碳酸根，不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
    B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
    C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

    已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

    回答下列问题：

    （1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

    （2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

    ① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

    a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

    （3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

    （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

    （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA

    B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

    C. 常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

    D. 标准状况下，22.4L氢气中含氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）

    A. c(A－)≥c(M＋)

    B. c(A－)＝c(M＋)

    C. 若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)

    D. 若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 氯水 B. 生铁 C. 加碘食盐 D. 蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。

    （1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O22H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。

    已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    （2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

    （3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。

    （4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

    （min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。

    （5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。

    其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　)

    A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

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    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（ ）
    A.先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
    B.先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
    D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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