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    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（ ）
    A.先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
    B.先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
    D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

    【答案】D
    【解析】解：A．先通过足量澄清石灰水，二者均反应，不能检验二氧化碳，故A不选；B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原二氧化碳，故B不选；
    C．先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；
    D．先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色透明的各组离子中，在碱性溶液里能大量共存的是

    A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

    C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

    ①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

    ②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

    ④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2、3molH2

    xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

    （2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

    ②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

    A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

    D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

    (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

    _____________________________________。

    (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

    (5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

    C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

    D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

    雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

    （2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

    a．体系的压强不再发生变化

    b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)

    c．c(SO2) = c(SO3)

    d．气体总质量不再变化

    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    ①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

    ②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

    ③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

    ④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

    ②B的作用是_________。

    ③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

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