Question

一定条件下，在1.0L密闭容器内通入1mol NO₂和2mol SO₂，发生反应：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
请回答：
（1）反应进行5min后，测得SO₂为1.5mol，则5min内v（SO₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（NO₂）=0.2mol/L，则 SO₂的平衡转化率是

 

．
（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是

 

（计算结果保留两位小数）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△n V

△t

计算v（SO₂）；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（3）根据n=cV计算剩余n（NO₂），进而计算参加反应的NO₂的物质的量，再根据方程式计算反应的n（SO₂），进而计算转化率；
（4）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．

解答： 解：（1）反应进行5min后，测得SO₂为1.5mol，则5min内v（SO₂）=

2mol-1.5mol 1L

5min

=0.1mol/（L．min），故答案为：0.1；
（2）升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（NO₂）=0.2mol/L，则剩余n（NO₂）=1L×0.2mol/L=0.2MOL，进参加反应的NO₂的物质的量=1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知反应的n（SO₂）=0.8mol，故二氧化硫的转化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，
故答案为：40%；
（4）反应进行12min后达平衡，测得c（NO₂）=0.2mol/L，则：
            NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
开始（mol/L）：1       2        0        0
变化（mol/L）：0.8     0.8      0.8      0.8
平衡（mol/L）：0.2     1.2      0.8      0.8
故平衡常数k=

0.8×0.8

0.2×1.2

=2.67，
故答案为：2.67．

点评：本题考查反应速率及化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的巩固考查．